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PROPIEDADES DE LA CEBOLLA

Ya desde los tiempos antiguos, en Mesopotamia, la cebolla tenía una fama curativa impresionante, se decía que lo curaba todo y dichas afirmaciones están siendo confirmadas gracias a los estudios sobre las propiedades de la cebolla y sus beneficios tanto preventivos como curativos. La cebolla ha ocupado un lugar especial en el menú diario en las mesas de casi todo el mundo, se usa para condimentar, para realzar el sabor.

Pero, debido a las grandes propiedades de la cebolla sus beneficios se traducen en poderosos aliados para la salud de las personas, es por esto que se le conoce como un alimento verdaderamente protector. Y es que la cebolla es un poderoso estimulante del sistema digestivo, su protección se extiende, además, al páncreas, al hígado y a los riñones.

Recientes estudios han confirmado los extraordinarios beneficios de este alimento, al día de hoy se sabe que cuenta con grandes propiedades antioxidantes, es por esto que es rica en agentes que protegen en contra del cáncer, particularmente en la quercetina, un antioxidante que previene el cáncer en el tracto digestivo. Los estudios demostraron que de entre los participantes que consumían más cebolla al día, el riesgo era menor para desarrollar cáncer de estómago. Se cree que esto sucede, debido a que las propiedades de la cebolla llegan a destruir las bacterias nocivas en el estómago, así como a evitar la proliferación de las células cancerosas.

Los beneficios de la cebolla se extienden también al tracto respiratorio y al sistema cardiovascular. Con respecto al respiratorio, se cree que la cebolla ayuda a inhibir las reacciones alérgicas e inflamatorias, como en los casos en los que existe el asma. En el sistema cardiovascular, por su parte, ayuda a reducir el colesterol malo y a aumentar los niveles de colesterol bueno.

Finalmente, se cree que las cebollas también tienen un efecto que se compara al de la insulina, esto es por la presencia de glucoquinina, que se encarga de estimular los islotes pancreáticos. La glucoquinina tiene una acción menos rápida que la insulina, pero no es tóxica y es más duradera.

PROPIEDADES CEBOLLA

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

Los líquidos representan la fase líquida dentro de los estados de la materia, que se caracteriza por su facilidad en la deformación y por su dificultad en la compresión. Dentro de las propiedades de los líquidos se conoce que sus moléculas se encuentran unidas de una manera débil, esto explica por qué el líquido se puede deformar fácilmente. A diferencia de los gases una molécula se aleja de otras en gran manera, es por esto que los líquidos tienen una cohesión que no se puede ver en el gas. La energía cinética de los líquidos no es suficiente para romper las fuerzas que provienen de una tensión superficial.

Otra de las principales propiedades de los líquidos es la viscosidad, que se encarga de medir la unión molecular entre sí, cuanto mayor es la viscosidad mayor es la dificultad para que el líquido transite. Es por esto que existen una serie de estados intermedios, lo que en algún momento podría dificultar la distinción entre un estado sólido y un estado líquido.

De manera general dentro de un estado macroscópico, las propiedades de los líquidos son las siguientes:

  • Los líquidos no tienen una forma propia, ésta depende del recipiente en el que se encuentre, cuya forma tomará gracias al efecto de la gravedad.
  • Cuando los líquidos se encuentran en una superficie libre, entonces son planos y horizontales, excepto de los bordes. Ésta condición se presenta siempre y cuando se trate de un campo gravitatorio uniforme.
  • Los líquidos cuentan con su propio volumen, mismo que depende del efecto de la temperatura de una expansión térmica.

PROPIEDADES LIQUIDOS

PROPIEDADES DEL HIDRÓGENO

La palabra hidrógeno está formada por el prefijo griego hidro que significa “agua” y por el sufijo -también griego- gen que significa “causa”. Este nombre se le debe a Lavoisier quien utilizó la palabra para referirse al gas que era inflamable en el aire.

El hidrógeno forma parte del grupo de los elementos químicos, se especifica con el símbolo H y cuenta con un número atómico de 1. Las propiedades del hidrógeno son el principal componente de la mayoría de las estrellas y del Sol, en los que su energía se deriva a partir de una fusión termonuclear del propio hidrógeno.

Las propiedades del hidrógeno y sus componentes se encuentran presentes de manera abundante en la Tierra, en los lagos, los ríos, los océanos, incluso en los combustibles fósiles, se sabe que representa el principal componente de nuestro universo, sin embargo, no se encuentra presente en un estado libre. Se presenta de manera habitual en condiciones de gases que se caracterizan por ser inodoros e incoloros. Los especialistas usan un parámetro clave para estudiar las propiedades del hidrógeno físicas en donde destaca la baja masa de la molécula, lo que se traduce en una baja densidad y en una alta velocidad cuando las moléculas se encuentran en un estado gaseoso.

Por otra parte, se sabe también que el hidrógeno cuenta con una buena conductividad térmica, así como con una gran facilidad para la efusión y la difusión. Dentro de los grandes beneficios del hidrógeno como combustible, se sabe que cuenta con una energía de alta potencia, no contamina, no es tóxico y su combustión únicamente produce agua.

PROPIEDADES HIDROGENO

PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS

Los fluidos son materiales que se conocen por ser deformables, por ejemplo los gases son un tipo de fluidos, así como los líquidos comprimidos, mismos que reciben el nombre de fluidos comprensibles. Para comprender mejor, es que bajos ciertas condiciones de presión y/o de temperatura, el medio no es ni un gas ni un líquido, es un fluido. Dentro de las principales propiedades de los fluidos se tiene que sus partículas constituyentes no se encuentran unidas por enlaces covalentes, lo que quiere decir que no se presenta ningún tipo de unión química.

El comportamiento reológico del fluido permite conocer su respuesta mecánica, lo que quiere decir que permite conocer la relación entre la deformación del fluido así como las tensiones aplicadas. Las propiedades de los fluidos en este sentido se expresan a través de una ecuación en la que se relacionan tanto el tensor de la velocidad de la deformación, como el tensor de las tensiones.

Se habla sobre dos tipos de fluidos, el fluido newtoniano y el fluido no newtoniano. En el primero -newtoniano- el tensor de tensiones viscoso representa una función lineal de la tasa de tensor de deformación; es en este fluido donde la viscosidad es constante e independiente, ejemplos son el agua, la leche, el zumo natural de frutas, etc. El segundo -no newtoniano- presenta un tensor de tensiones viscosas pero sin una función lineal con respecto a la tasa de tensor de deformación, ejemplos de este son la arena mojada, la mezcla de agua y maicena, entre otros. Cuando este fluido se somete a una tensión de cizalladura -o cortante- la respuesta del fluido no es proporcional, a diferencia del fluido newtoniano donde la tensión sí es proporcional.

PROPIEDADES FLUIDOS

PROPIEDADES DE LOS GASES

La materia se conoce por ser cualquier cosa que ocupa un espacio y que además tiene masa y está conformada por diversas partículas. Por ejemplo, un trozo de madera, el agua, una piedra, entre otros, son ejemplos de materia. La materia se puede encontrar en varios estados según los factores de presión y temperatura. Como bien sabemos los estados más comunes son el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso.

Dentro de la terminología científica los gases son conocidos como una colección de moléculas o de átomos que se encuentran unidas de un modo muy débil y casi independiente. El estado gaseoso es un estado de los materiales en los que no tiene volumen ni forma propia, sin embargo dentro de las principales propiedades de los gases se tiene que por sus características ocupan todo el volumen disponible. Cuando un material transita de un estado líquido a un estado gaseoso recibe el nombre de vaporización.

De manera general las principales propiedades de los gases son:

  • Tienen masa.
  • Ocupan el volumen dado.
  • No tienen forma propia.
  • Ejercen presión.
  • Se comprimen.
  • Se expanden bajo el efecto de la temperatura.
  • Pueden extenderse.
  • Pueden contraerse y formar un sólido.

Las propiedades anteriores se pueden resumir en: compresibilidad, elasticidad, expansibilidad y gravedad.

Por otra parte, cuando los gases reales -aquellos cuyas propiedades no se pueden explicar con la ley de los gases ideales- se encuentran a una presión baja, sus propiedades son similares a las propiedades de los gases conocidos como “ideales”.

Los gases tienden a mezclarse entre ellos, es así que entran en un estado mixto, por ejemplo cuando el aire seco se encuentra purificado por dióxido de carbono, la mezcla se encuentra compuesta por argón (1%), dinitrógeno (78%) y por oxígeno (21%). Un gas se puede disolver en agua, o en otros fluidos. Un gas incluso de puede disolver, de manera muy débil, en un metal, a partir de lo que se conoce como adsorción y desorción. Dentro de la química orgánica, la quema del gas oxidable es muy importante ya que es un fenómeno que se lleva a cabo en la vida cotidiana.

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